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Los enlaces químicos,

Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. 


Si los átomos comparten electrones, el enlace que se forma entre ellos es covalente. .Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, obviamente hay más substancias en la naturaleza que los 118 elementos puros.


Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.
Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobls 


Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.









Teoría de enlace de valencia
la teoría del enlace de valencia (TEV) de Heitler y London, así como su propio trabajo preliminar, presentó seis reglas para el enlace de electrones compartidos, aunque las tres primeras ya eran conocidas genéricamente:
1. El enlace de par de electrones a través de la interacción de un electrón desapareado de cada uno de dos átomos.


2. El spin de los electrones involucrados en el enlace, tienen que ser opuestos.

FUENTES 

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Enlace_quimico.html


http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico

http://www.visionlearning.com/es/library/Qu%EDmica/1/Enlaces-Qu%EDmicos/55