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                                            Enlace iónico                           

• La atracción electrostática entre átomos de diferente carga eléctrica genera un tipo de enlace conocido como enlace iónico. 
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• Es necesario que para que pueda darse dicho enlace uno se los átomos pueda ceder electrones y por el contrario el otro pueda ganar electrones, es decir, se produce la unión entre átomos que pasan a ser cationes y aniones. Este tipo de enlace generalmente se produce entre un elemento metálico (electropositivo) y elemento no metálico (electronegativo). 
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•  Un ejemplo típico de este tipo de enlace lo  es  el cristal iónico cloruro de sodio ( NaCl )  sal común. En este enlace tiene lugar la transferencia de un electrón del átomo de sodio al átomo de cloro, como se observa a continuación:Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico.
•  Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos. masivo.

Algunas características de este tipo de enlace son:

• Sus enlaces son muy fuertes

• Son sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina en el sistema cúbico.

• Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición

• Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas debido al dipolo eléctrico que presentan las moléculas de agua; capaces de destruir la red.

Los iones se clasifican en dos tipos:
a) Anión: 

• F^- fluoruro.

• Cl^- cloruro.

• Br^- bromuro.

• I^- yoduro.

• S ^2- sulfuro.

• SO₄^2- sulfato.

• NO₃^- nitrato.

• PO₄^3- fosfato.

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b) Catión: 

• Na⁺ sodio.

• K⁺ potasio.

• Ca²⁺ calcio.

• Ba²⁺ bario.

• Mg²⁺ magnesio.

• Al³⁺ aluminio.

• Pb²⁺ plomo (II)

• Zn²⁺ zinc (o cinc)

Característica

Algunas características de este tipo de enlace son

• Sus enlaces son muy fuertes
• .Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición
• Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas debido al dipolo eléctrico que presentan las moléculas de agua; capaces de destruir la red.
• En estado sólido no conducen la electricidad, 

fuente

http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nico

http://dieumsnh.qfb.umich.mx/fisquimica/enlace_ionico.htm